Chimie, clasa a IX-a

Test: pH-ul soluţiilor de acizi sau baze

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Conform teoriei protolitice, $HCl$ este o substanță care poate accepta protoni.

Apa este un amfolit acido-bazic.

Care din substanțele următoare este o bază?

Caracterul acido-bazic al unei soluții este indicat de valoarea pH-ului.

Știind concentrația ionilor hidroniu $\left ( H3O^+ \right )$ se poate determina:

Completează cuvintele lipsă astfel încât să definești caracterul amfoter al apei.

În apa pură, $\left [ H3 O^+\right ]=\left [ HO^- \right ]=10^-7mol/L$ .

Din punct de vedere acido-bazic, amoniacul $\left ( NH3 \right )$ este o substanță cu caracter:

Despre produsul ionic al apei determinat la $25^\circC$ , spunem că:

Realizează corespondența între valoarea concentrației și caracterul chimic al soluției:

Realizează corespondența între valoarea concentrației ionilor $H3O^+$ și pH-ul soluției:

Pentru o soluție apoasă care are concentrația ionilor $\left [ H3 O^+\right ]=10^-2mol/L$ , sunt adevărate afirmațiile:

Cunoscând produsul ionic al apei: $\left [ H3O^+ \right ]\cdot \left [ HO^- \right ]=10^-14\left ( mol/L \right )^2$ , pentru o soluție cu $pH=12$ sunt adevărate afirmațiile:

Scala pH-ului este cuprinsă între 0 si 14.

Analizează datele din imagine și așază cuvintele astfel încât enunțul să fie adevărat.

Descrierea testului

E timpul să rezolvi testul la chimie corespunzător lecției din clasa a IX-a: pH-ul soluțiilor de acizi și baze. Din lecție ai aflat ce înseamnă pH-ul unei soluții apoase de o anumită concentrație, care este legătura între pH și concentrația ionilor hidroniu din soluție, cum variază pH-ul, care este relația dintre pH și caracterul chimic al unei soluții. Verifică-te! Acest test este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)