Chimie, clasa a VIII-a

Test: Algoritmul de calcul

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

În stoechiometrie folosești formulele chimice și ecuațiile reacțiilor chimice.

În calculele stoechiometrice poți să determini:

Calculele stoechiometrice se pot aplica în laboratoarele chimice.

Ecuațiile stoechiometrice se referă la:

În ecuația stoechiometrică se verifică legea conservării masei.

Se dă ecuația: $4Al+3O2--> 2Al2O3$ . Despre aceasta sunt adevărate afirmațiile:

Aranjează în ordine etapele de rezolvare a unei probleme:

Într-o ecuație chimică, raportul molar reprezintă raportul dintre coeficienții stoechiometrici.

Realizează conexiunea între notațiile și mărimile corespunzătoare:

Numărul de moli $\left ( n \right )$ se poate determina cu relațiile matematice:

Câți moli de aluminiu sunt conținuți în $270g$ de aluminiu? $\left ( AAl \right )=27$

Ce volum ocupă 4 moli de oxigen în condiții normale de presiune și temperatură?

Fierul reacționează cu clorul. Ecuația reacției chimice care are loc este: $2Fe+3Cl2--> 2FeCl3$ . Ecuația stoechiometrică este: Mase atomice: $Cl=35,5; Fe=56$

Calculează numărul de moli de amoniac care se obține din 3 moli de azot. Ecuația reacției chimice este: $N2+3H2--> 2NH3$

Se dă ecuația stoechiometrică: $2\cdot 1molNa+2\cdot 1molH2O--> 2\cdot 1molNaOH+1molH2$
Analizează ecuația stoechiometrică și alege afirmațiile corecte referitoare la aceasta:

Descrierea testului

Acest test pentru clasa a VIII-a conține exerciții de aplicare a algoritmului de lucru care deschide drumul calculelor stoechiometrice de baza ecuaţiilor reacţiilor chimice. Vei aplica raportul molar, stoechiometria fiind partea chimiei care te învață cum să determini pe baza formulelor și a ecuațiilor reacțiilor chimice, numărul de moli, masa sau volumul reactanților și a produșilor de reacție. Rezolvă și vei avea succes! Acest test este în conformitate cu noua programă școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)