Chimie, clasa a VIII-a

Test: Calcule stoechiometrice. Masic. Partea I

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Prin calcule stoechiometrice poți determina numai cantități de reactant.

Cunoscând formula procentuală a unei substanțe se poate determina formula moleculară a acesteia.

În calculele stoechiometrice:

În reacția dintre dioxid de sulf și apă, se formează:

Sunt corect scrise din punct de vedere stoechiometric ecuațiile:

Realizează corespondența dintre formulele chimice și masele molare corespunzătoare:

In calculele stoechiometrice se ține cont de coeficienții stoechiometrici din ecuația chimică.

Completează spațiile libere astfel încât să găsești una din etapele de rezolvare a unei probleme de calcul stoechiometric:

În calculul stoechiometric utilizând mase, se transformă numărul de moli în grame.

Câte grame reprezintă $4moliH2SO3$ ?

Mase atomice: $H=1;O=16;S=32$

În calculul stoechiometric, ecuația chimică poate fi exprimată numai în moli.

Completează cuvintele lipsă astfel încât enunțul să fie adevărat:

Analizează proporția: $\frac2moli\cdot 2g8g=\frac1mol\cdot 32gx$ .

Precizează unitatea de măsură a necunoscutei x.

Se dă ecuația stoechiometrică: $2\cdot 1molNaOH+1molH2SO4--> 1molNa2SO4+2\cdot 1molH2O$
Care dintre afirmațiile de mai jos sunt adevărate?

Analizează proporția și completează spatiile libere astfel încât enunțul să fie corect:

$\frac2moli\cdot 18g180g=\frac1mol\cdot 2gxg$
Mase molare: $MH2O=18g/mol; MH2=2g/mol$

Descrierea testului

Testul de astăzi pentru clasa a VIII-a se referă la calcule stoechiometrice. Atunci când cunoști cantitatea dintr-un reactant, poți calcula cantitatea unui produs de reacție. Pentru aceasta, aplici noțiunile de calcul pe baza ecuației chimice cunoscând legea conservării masei. La treabă, avem multe probleme de rezolvat! Acest test este în conformitate cu noua programă școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)