Test: Calcule chimice pe bază de exces. Partea II

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

În ecuația stoechiometrică a reacției dintre hidroxid de sodiu $NaOH$ și acid clorhidric $HCl$ , toate substanțele reprezintă cantitativ $1 mol$ .

În calculele chimice care folosesc substanțe reactante sub formă de soluții în exces, folosești masa fiecărei soluții.

Apreciază corectitudinea relației de mai jos.
$md=\fracC\cdot ms100$
În relație s-a notat cu $md$ - masa dizolvatului, $ms$ - masa soluției, $C$ - concentrația procentuală masică.

Relația de transformare a masei de dizolvat dintr-o soluție în număr de moli este: $md=\fracn\mu$ În această relație am notat cu $md$ - masa dizolvatului din soluție, $n$ - numărul de moli, $\mu$ - masa molară a dizolvatului.

Indicatorii sunt substanțe care își modifică culoarea în funcție de caracterul acid sau bazic al unei soluții.

Ce masă de hidroxid de sodiu $NaOH$ se află în $200g$ soluție de concentrație $10%$ ?

Realizează asocierile între soluții și valoarea numărului de moli de substanță dizolvată. Folosește tabelul periodic pentru masele atomice.

Pentru a afla substanța în exces pentru problemele cu soluții de o anumită concentrație trebuie să compari numărul de moli rezultat din stoechiometria ecuației reacției chimice cu:

Evaluează următorul enunț: „În calcule cu substanțe în exces, nu te raportezi niciodată la substanța în exces pentru a determina cantitățile din celelalte substanțe implicate în procesul chimic.”

$1,5 moli Zn$ reacționează cu $200g$ soluție acid clorhidric $HCl$ de concentrație $36,5%$ . Care este substanța în exces și care este numărul de moli de exces? $(AZn=65, AH=1, ACl=35,5)$

$200g$ soluție $NaOH$ , de concentrație $10%$ , reacționează cu $200 g$ soluție $HCl$ , de concentrație $36,5%$ . Care este substanța în exces și ce masă are excesul? $(ANa=23, AO=16, AH=1, ACl=35,5)$

$200 g$ soluție $NaOH$ , de concentrație $10%$ , reacționează cu $200 g$ soluție $HCl$ , de concentrație $36,5%$ . Care este masa de $NaCl$ formată în urma reacției? (Completați rezultatul cu 2 zecimale, fără rotunjire) $(ANa=23, AO=16, AH=1, ACl=35,5)$

Se dă următoarea ecuație de reacție chimică: $Ca(OH)2+H2SO4--> CaSO4+2H2O$ Știind că în reacție intră $3 moli Ca(OH)2$ și $1 mol H2SO4$ , scrieți denumirea substanței aflată în exces.

În imaginea de mai jos sunt date culorile indicatorilor în mediu acid, bazic sau neutru. Precizează ce culoare are indicatorul turnesol în amestecul de reacție de la exercițiul $12$ .

$140 g CaO$ reacționează cu $200 g HCl$ de concentrație $36,5%$ . Completează spațiile libere cu răspunsuri referitoare la acest text de problemă. $(ACa=40, ACl=35,5, AO=16, AH=1)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe bază de exces. Partea II și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În acest test îți propun să își verifici abilitățile de de determinare a cantităților de substanțe în exces, atunci când reactanții sunt sub formă de soluție și să determini masa produșilor de reacție. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. O notă bună la acest test te asigură că ai fost atent la calculele chimice cu substanțe în exces, iar rezultatele vor fi pe măsură și la școală.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)