Fizică, clasa a X-a

Test: Mărimi și unităti caracteristice structurii discrete. Partea II

Lecție video

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Cantitatea de substanță poate fi exprimată prin masă și volum.

Cantitatea de substanță poate fi exprimată și prin numărul de particule, atomi sau molecule.

Numărul de atomi sau de molecule dintr-un mol de orice substanță este același si se numește Numărul lui Avogadro.

Numarul lui Avogadro este $\: NA= 6,023 \times 10^26 \: molecule\: sau\: atomi/mol$ .

Unitatea de măsură pentru Numărul lui Avogadro este:

Completează cuvintele care lipsesc.

Numărul de molecule dintr-o cantitate de substanță este egal cu:

Masa molară $\mu$ se definește cu ajutorul relației:

Masa molară a unei substanțe este produsul dintre masa unei singure molecule $m0$ și Numărul lui Avogadro $NA$ .

Masa unei substanțe $m$ se poate calcula cu produsul dintre masa molară $\mu$ și numărul de moli $\nu$ .

Volumul unui gaz poate fi calculat ca produs dintre numărul de moli și volumul molar.

Numărul de moli $\nu$ se poate calcula cu ajutorul relației:

Calculează numărul de kilomoli $\nu$ dintr-o masă $m=\: 1kg$ , dacă se cunoaște masa molară a apei $\mu apa = 18 \: \: \fracKgkmol$ .

Oxigenul are masa molară $\mu =32\: \frackgkmol$ . Calculează masa unei singure molecule de oxigen $m0$ , dacă cunoști valoarea numărului lui Avogadro $NA=6,023\times 10^26\: \fracmoleculekmol$ .

Numărul de kilomoli $\nu$ aflat într-un volum $VO2=1\: m^3$ de oxigen, aflat în condiții normale de tempertatură și presiune este:

Descrierea testului

Acesta este un test de fizică, clasa a X-a pentru lecția Mărimi și unități caracteristice structurii discrete. Partea a II-a. Conține exerciții despre masă molară, număr de moli, volum molar, masa unei singure molecule. Testul te va ajuta să înțelegi mai bine aceste noțiuni. Rezolvă și apoi distrează-te. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)