Test: Calcule chimice pe baza concentrației procentuale de masă. Partea IV

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

În reacția cuprului $Cu$ cu acid azotic $HNO3$ se degajă hidrogen $H2$ .

Numărul de moli de substanță se poate determina dacă se cunoaște masa substanței și masa molară a acesteia.

Formula densității unei soluții este: $\rho =\fracmsVs$ unde $\rho$ - densitatea, $ms$ - masa soluției, $Vs$ - volumul soluției

La notarea datelor numerice pe ecuația reacției chimice, deasupra formulelor se trece numărul de moli rezultat din stoechiometria reacției, iar dedesubt numărul de moli rezultat din calcule pe baza datelor numerice a problemei și necunoscuta.

În monoxidul de azot, azotul are valența $I$ .

Ecuația reacției chimice dintre cupru $Cu$ și acid azotic $HNO3$ , este:

Raportul molar dintre cupru $Cu$ și acid azotic $HNO3$ , în reacția acestora este:

În scrierea ecuației stoechiometrice în grame. ai nevoie de calcularea maselor molare ale substanțelor care participă la reacție. Folosește tabelul periodic și calculează masele molare, apoi realizează conexiunea între formula chimică și valoarea masei molare calculate.

$500 cm^3$ soluție acid sulfuric $H2SO4$ are densitatea $\rho = 1,145 g/cm^3$ . Cât este masa acestei soluții?

$500 cm^3$ soluție acid sulfuric $H2SO4$ are densitatea $\rho = 1,145 g/cm^3$ și concentrația procentuală $20%$ . Care este numărul de moli de dizolvat din această soluție?

$500 cm^3$ soluție acid sulfuric $H2SO4$ are densitatea $\rho = 1,145 g/cm^3$ și concentrația procentuală $20%$ . Care este masa de cupru care poate reacționa cu această soluție? $(ACu=64, AH=1, AO=16, AS=32)$

$500 cm^3$ soluție acid sulfuric $H2SO4$ , cu densitatea $\rho = 1,145 g/cm^3$ și concentrația procentuală $20%$ reacționează cu cuprul $Cu$ . Care este masa de dioxid de sulf $SO2$ care rezultă din reacție? $(ACu=64, AH=1, AO=16, AS=32)$

$100 cm^3$ acid sulfuric $H2SO4$ cu densitatea $\rho = 1,285 g/cm^3$ și concentrația procentuală $63%$ reacționează cu zincul $Zn$ . Care este masa și numărul de moli de zinc care a reacționat cu această soluție? $(AZn=65, AH=1, AS=32, AO=16)$

$100 cm^3$ acid sulfuric $H2SO4$ cu densitatea $\rho = 1,285 g/cm^3$ și concentrația procentuală $63%$ reacționează cu zincul $Zn$ . Care este numărul de molecule de hidrogen care se formează din reacție? $(AZn=65, AH=1, AS=32, AO=16)$

$100 cm^3$ soluție acid azotic $HNO3$ de concentrație procentuală $63%$ și densitate $\rho = 1,26g/cm^3$ reacționează cu $200 cm^3$ soluție hidroxid de sodiu $NaOH$ de concentrație procentuală $28%$ și densitate $\rho =1,31 g/cm^3$ . Care substanță este în exces și ce valoare are numărul de moli în exces? $(ANa=23, AH=1, AO=16, AN=14)$

Descrierea testului

Acest test corespunde lecției video Calcule chimice pe baza concentrației procentuale de masa. Partea IV și este în conformitate cu programa școlară de chimie pentru clasa a VIII-a. În acest îți propun exerciții de calcul a masei de reactant sau produs de reacție, când se cunosc date despre celălalt reactant care este sub formă de soluție de o anumită concentrație procentuală și cu o anumită densitate. Rezultatele unor exerciții te ajută să rezolvi mai repede exercițiile următoare. Pentru rezolvarea acestui test ai nevoie de o foaie de hârtie și un instrument de scris. Succes!

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)