Test: Legea echilibrului chimic. Partea II

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Legea acțiunii maselor se mai numește legea echilibrului chimic.

Constanta de echilibru în funcție de concentrație se notează:

Constanta de echilibru în funcție de concentrație $\left ( KC \right )$ se calculează utilizând concentrațiile molare la echilibru ale produșilor de reacție și ale reactanților.

În sinteza amoniacului, expresia matematică a constantei de echilibru este: $KC=\frac[NH3]^2[N2]\cdot [H2]^3$ .

Coeficientul stoechiometric al amoniacului este:

Constanta de echilibru $KC$ în cazul sintezei acidului iodhidric $\left ( H2+I2<--> 2HI \right )$ este o mărime adimensională.

Concentrația molară are ca unitate de măsură:

Stabilește corespondența dintre formula chimică și coeficientul stoechiometric corespunzător cunoscând expresia constantei de echilibru: $KC=\frac[NH3]^2[N2]\cdot [H2]^3$

Constanta de echilibru exprimată în funcție de concentrație are totdeauna unitate de măsură.

Completează cuvintele care lipsesc astfel încât enunțul să fie adevărat:

Stabilește corespondența dintre ecuația de echilibru și constanta de echilibru corespunzătoare:

Calculează constanta de echilibru $KC$ pentru reacția: $H2(g)+Cl2(g)<--> 2HCl(g)$ știind la echilibru concentrațiile sunt: $[H2]=0,6mol/L$ , $[Cl2]=0,8mol/L$ , $[HCl]=1,2mol/L$ .

Calculează constanta de echilibru pentru sinteza amoniacului dacă la echilibru, în anumite condiții de temperatură și presiune, concentrația azotului este $0,3 molar$ , a hidrogenului $0,2 molar$ și a amoniacului $0,6 molar$ .

Expresia constantei de echilibru $KC$ pentru reacția: $2NO(g)+Cl2(g)<--> 2NOCl(g)$ este:

Unitatea de măsură a constantei de echilibru $KC$ pentru reacția: $2NO(g)+Cl2(g)<--> 2NOCl(g)$ este:

Calculează constanta de echilibru $KC$ pentru reacția: $2NO(g)+Cl2(g)<--> 2NOCl(g)$ știind că inițial, concentrațiile reactanților sunt $0,6M$ pentru $NO$ și $0,6M$ pentru $Cl2$ , iar în amestecul de reacție la echilibru concentrația $NOCl$ este $0,4M$ .

Descrierea testului

Acest test de chimie pentru clasa a IX-a se aplică la partea a II-a a temei "Legea echilibrului chimic". Ți-am pregătit diferite tipuri de exerciții în care vei calcula valoarea constantei de echilibru pentru echilibre în sisteme omogene gazoase, cu și fără variația numărului de moli, sinteze utilizate în industria chimică. Succes! Acest test este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)