Test: Aplicații Echilibrul chimic Partea III

Test

Întrebările pe care le vei întâlni în test:

Cunoscând concentrațiile inițiale de reactanți și constanta de echilibru exprimată în funcție de concentrație, putem să calculăm compoziția amestecului de substanțe la echilibru.

Pentru echilibrul chimic: $NO2(g)+CO(g)<--> NO(g)+CO2(g)$ raportul molar între reactanți este:

Pentru echilibrul chimic: $NO2(g)+CO(g)<--> NO(g)+CO2(g)$ , constanta de echilibru exprimată în funcție de concentrație este:

Unitatea de masura a constantei de echilibru $KC$ pentru echilibrul $NO2(g)+CO\left ( g \right )<--> NO\left ( g \right )+CO2\left ( g \right )$ este:

Dioxidul de azot reacționează cu monoxid de carbon conform reactiei: $NO2(g)+CO(g)<--> NO(g)+CO2(g)$ . Sistemul chimic aflat la echibru, conține:

Sunt etape de completare a tabelului de rezolvare a unei probleme de echilibru chimic:

Pentru echilibrul chimic: $NO2(g)+CO(g)<--> NO(g)+CO2(g)$ , dacă se consumă $x$ moli $NO2$ :

Se consideră reacția de formare a $NOCl$ : $2NO\left ( g \right )+Cl2(g)<--> 2NOCl(g)$ . Știind că la echilibru concentrațiile sunt: $[NO]=0,8moli;[Cl2]=1,2moli;[NOCl]=2moli$ . Determină compoziția procentuală molară la echilibru.

Constanta de echilibru $KC$ pentru reacția: $4HCl\left ( g \right ) + O2\left ( g \right )<--> 2H2O\left ( g \right ) + 2Cl2\left ( g \right )$ are expresia:

Constanta de echilibru $KC$ pentru reacția: $4HCl\left ( g \right ) + O2\left ( g \right )<--> 2H2O\left ( g \right ) + 2Cl2\left ( g \right )$ are unitatea de măsură:

Se consideră reacția: $4HCl\left ( g \right ) + O2\left ( g \right )<--> 2H2O\left ( g \right ) + 2Cl2\left ( g \right )$ . La o anumită temperatură, concentrațiile la echilibru sunt: $[HCl]=0,4M;[O2]=0,7M;[H2O]=0,6M;[Cl2]=0,6M$ . Concentrația inițială a $HCl$ a fost:

Se consideră reacția: $4HCl\left ( g \right ) + O2\left ( g \right )<--> 2H2O\left ( g \right ) + 2Cl2\left ( g \right )$ . La o anumită temperatură, concentrațiile la echilibru sunt: $[HCl]=0,4M;[O2]=0,7M;[H2)]=0,6M;[Cl2]=0,6M$ . Procentul de $HCl$ transformat a fost:

Într-un vas cu volumul de $1L$ se introduc $2moli H2$ și $1molI2$ la o anumită temperatură. Constanta de echilibru $KC=50$ pentru reacția: $H2(g)+I2(g)<--> 2HI(g)$ . Determină concentrația molară la echilibru pentru $HI$ .

Într-un vas cu volumul de $1L$ se introduc $2moli H2$ și $1molI2$ la o anumită temperatură. Constanta de echilibru $KC=50$ pentru reacția: $H2(g)+I2(g)<--> 2HI(g)$ . Procentul molar de $HI$ la echilibru este:

Într-un vas cu volumul de $1L$ se introduc $2moli H2$ și $1molI2$ la o anumită temperatură. Constanta de echilibru $KC=50$ pentru reacția: $H2(g)+I2(g)<--> 2HI(g)$ . Procentele molare de $H2$ , respectiv de $Cl2$ transformate sunt:

Descrierea testului

A venit timpul sa rezolvi si testul care se referǎ la partea a III-a a aplicatiilor echilibrului chimic. Vei folosi tabele, vei calcula număr de moli de reactanți și de produși de reacție la echilibru, vei determina constante de echilibru funcție de concentrație. Toate acestea în echilibre în sisteme gazoase omogene cunoscute, fără sau cu variația numărului de moli. Succes! Acest lecție test pentru clasa a IX-a este în conformitate cu programa școlară în vigoare pentru chimie.

Pentru a comenta acest test, fii parte din eduboom!

Intră în contul tău! Înregistrează-te

Comentarii (0)